Konsep Asam dan Basa

• Asam: Zat yang menghasilkan ion hidrogen (H⁺) dalam larutan berair.

• Basa: Zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan berair.

Teori Asam Basa

• Arrhenius: Asam dan basa didefinisikan berdasarkan ion yang dihasilkan dalam air.

• Bronsted-Lowry: Asam adalah donor proton (H⁺), basa adalah akseptor proton.

• Lewis: Asam adalah akseptor pasangan elektron, basa adalah donor pasangan elektron.

Sifat-Sifat Asam dan Basa

• Asam:*

  • Rasa masam

  • Korosif

  • Mengubah lakmus biru menjadi merah

  • pH < 7

• Basa:*

  • Rasa pahit

  • Licin seperti sabun

  • Mengubah lakmus merah menjadi biru

  • pH > 7

Skala pH

• Ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan.

• Skala pH berkisar dari 0 hingga 14.

• pH 7 menunjukkan larutan netral.

• pH < 7 menunjukkan larutan asam.

• pH > 7 menunjukkan larutan basa.